2. 中国科学院过程工程研究所, 北京 100190
2. Institute of Process Engineering, Chinese Academy of Sciences, Beijing 100190, China
20世纪50年代以来，航天器推进系统广泛采用肼及其衍生物作为燃料。在应用中，肼类燃料表现出了良好的燃烧和推进性能，但随着人们环保意识的日益增强，肼类燃料的劣势也渐渐呈现，如易挥发、强致癌和重污染等[1]。针对这些问题，世界各国已广泛开展相关研究，如开发低蒸汽压的绿色燃料，作为肼及其衍生化合物的更新换代产品。2008年，美国空军实验室Schneider等[2]报道了咪唑二氰胺类离子液体可以与白色发烟硝酸发生自燃反应，该发现大力推动了绿色自燃推进剂燃料的研究。尽管离子液体作为一类低蒸汽压绿色功能化材料得到了广泛研究[3]，但离子液体用作自燃推进剂绿色燃料的研究，至今仍很少报道，该方面研究还需要大量深入、全面的探索[4-7]。
对于新型自燃离子液体的合成研究，阴、阳离子的设计至关重要。鉴于离子液体为盐体系，阳离子电子云密度较低而呈现正电性，阴离子电子云密度较高而呈现负电性。同阳离子相比，高电子云密度分布的阴离子更容易与氧化剂发生氧化还原反应。因此，绝大多数自燃离子液体研究是关于如何选择易氧化的富燃阴离子。Chambreau等[8]的研究表明，二氰胺阴离子(N(CN)2-)与氧化剂(HNO3)瞬间反应生成CO2，N2O和HNCO，该反应放出大量热量而实现快速化学点火燃烧。进一步的研究证实，用强吸电子基团取代N(CN)2-上的氰基能降低其反应活性，如N(CN)(NO2)-的反应活性低于N(CN)2-，通过此方法可以有效地调节离子液体的氧化速度。尽管从阳离子出发设计自燃离子液体的难度相对较大，但同样具有重要的研究价值。考虑到硼烷化合物具有一定的化学还原性，能与白色发烟硝酸发生自燃[9]，且硼原子能与咪唑环通过配位作用形成阳离子，因此，设计合成阳离子B-H功能化的离子液体成为探索自燃离子液体的新途径[10]。
本研究以三甲胺硼烷络合物为反应底物，与5种不同烃基侧链的咪唑反应得到离子液体前体，再分别与AgN(CN)2和AgN(CN)(NO2)进行离子交换反应，合成了10种双(咪唑)硼烷类离子液体，并对这些离子液体的密度、黏度、生成焓和点火性能等进行了表征。
2 实验部分 2.1 试剂与仪器试剂：三甲胺硼烷络合物(纯度97%)，碘(纯度99%)，N-甲基咪唑(纯度99%)，N-乙基咪唑(纯度99%)，N-丁基咪唑(纯度99%)，N-乙烯基咪唑(纯度99%)，N-烯丙基咪唑(纯度99%)，二氰胺钠(纯度98%)和1-甲基-3-硝基-1-亚硝基胍(纯度99%)，上述试剂均为TCI公司产品。
仪器：旋转蒸发仪(上海亚荣RE-2000B)，核磁共振仪(Bruker AV-600, 600 MHz)，红外光谱仪(Thermo Nicolet 380)，高效液相色谱质谱仪(Bruker-Water UPLC-QTOF)，差示扫描量热仪(Mettler-Toledo DSC1)，热重分析仪(岛津DTG-60H)和密度粘度仪(Anton Paar DMA 5000M/AMVn)。
2.2 离子液体合成离子液体均通过两步法合成得到[11-12]，如图 1所示。具体过程如下：(1)将三甲胺硼烷络合物与碘反应，生成碘取代物，然后与不同烃基侧链的咪唑按1:2摩尔比反应，制得离子液体前体；(2)将10 mmol已经得到并提纯的离子液体前体(1-5)溶解于15 mL甲醇中，然后加入10 mmol AgN(CN)2或AgN(CN)(NO2)。在室温下避光搅拌3 h后，过滤掉碘化银沉淀，滤液蒸干溶剂后得到粗产物；(3)将粗产物溶于15 mL的二氯甲烷中，在0 ℃条件静置12 h以上，之后过滤掉微量析出物，所得澄清溶液蒸干后在70 ℃、真空下干燥8 h，得到目标离子液体。其中，离子液体前体[10, 13]、二氰胺银[14]和硝基氰胺银[15]合成如文献所述。
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图 1 双(咪唑)硼烷离子液体合成 Fig.1 Synthesis of bis(imidazole) dihydroboronium ionic liquids |
双(甲基咪唑)硼烷二氰胺盐(1a)：白色蜡状固体(2.140 g, 88%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.66 (s, 2H; CH), 7.53 (s, 2H; CH), 7.36 (s, 2H; CH), 3.78 (s, 6H; CH3); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 138.8, 124.8, 123.4, 119.0, 34.8; IR(KBr, ν/cm-1): 3506, 3132, 2428, 2234, 2195, 2137, 1560, 1307, 1129; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C8H14BN4 [M]+: 177.1306, found 177.1344; m/z calcd for anion C2N3 [M]-: 66.0098, found 66.0092。
双(甲基咪唑)硼烷硝基氰胺盐(1b)：无色液体(2.263 g, 86%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.66 (s, 2H; CH), 7.53 (s, 2H; CH), 7.38 (s, 2H; CH), 3.82 (s, 6H; CH3); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 138.7, 124.8, 123.4, 116.5, 34.7; IR (KBr, ν/cm-1): 3496, 3140, 2954, 2428, 2301, 2171, 1606, 1560, 1438, 1274, 1127; HRMS (ESI): m/z calcd f or cation C8H14BN4 [M]+: 177.1306, found 177.1344; m/z calcd for anion CN3O2[M]-: 85.9996, found 86.0313。
双(乙基咪唑)硼烷二氰胺盐(2a)：无色液体(2.492 g, 92%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.75 (s, 2H; CH), 7.65 (s, 2H; CH), 7.41 (s, 2H; CH), 4.16 (q, J=7.3 Hz, CH2, 4H), 1.43 (t, J=7.3 Hz, CH3, 6H); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 137.8, 124.9, 121.9, 119.1, 43.2, 15.2; IR(KBr，ν/cm-1): 3490, 3130, 2984, 2429, 2364, 2231, 2134, 1551, 1449, 1306, 1128; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C10H18BN4 [M]+: 205.1619, found 205.1634; m/z calcd for anion C2N3 [M]-: 66.0098, found 66.0076。
双(乙基咪唑)硼烷硝基氰胺盐(2b)：浅黄色液体(2.444 g, 84%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.75 (s, 2H; CH), 7.64 (s, 2H; CH), 7.41 (s, 2H; CH), 4.17 (q, J=7.3 Hz, CH2, 4H), 1.43 (t, J= 7.3 Hz, CH3, 6H); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 137.8, 124.9, 121.9, 116.6, 43.2, 15.2; IR(KBr，ν/cm-1): 3476, 3137, 2984, 2433, 2365, 2302, 2175, 1552, 1456, 1363, 1130; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C10H18BN4 [M]+: 205.1619; found 205.1634; m/z calcd for anion CN3O2[M]-: 85.9996, found 85.9993。
双(正丁基咪唑)硼烷二氰胺盐(3a)：无色液体(3.041 g, 93%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.75(s, 2H; CH), 7.63(s, 2H; CH), 7.39(s, 2H; CH), 4.12-4.10(t, 4H, J =7.20 Hz; CH2), 1.83~1.68(m, 4H, CH2), 1.32~1.14(m, 4H, CH2), 0.91~0.88 (t, 6H, J = 7.40 Hz; CH3); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 138.2, 124.9, 122.3, 119.1, 47.7, 31.5, 18.8, 13.2; IR(KBr, ν/cm-1): 3490, 3131, 2961, 2432, 2363, 2235, 2139, 1551, 1464, 1368, 1137; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C14H26BN4 [M]+: 261.2245; found 261.2287; m/z calcd for anion C2N3 [M]-: 66.0098, found 66.0043。
双(正丁基咪唑硼)烷硝基氰胺盐(3b)：浅黄色液体(2.843 g, 82%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.75(s, 2H; CH), 7.63(s, 2H; CH), 7.40(s, 2H; CH), 4.12~4.10(t, 4H, J=7.20 Hz; CH2), 1.93~1.64(m, 4H, CH2), 1.38~1.12(m, 4H, CH2), 0.91~0.88 (t, 6H, J =7.40 Hz; CH3); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 138.2, 124.9, 122.3, 116.7, 47.7, 31.5, 18.8, 13.2; IR(KBr，ν/cm-1): 3567, 3133, 2961, 2431, 2364, 2302, 2172, 1540, 1435, 1368, 1130; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C14H26BN4 [M]+: 261.2245; found 261.2287; m/z calcd for anion CN3O2[M]-: 85.9996, found 85.9943。
双(乙烯基咪唑)硼烷二氰胺盐(4a) ：白色蜡状固体(2.268 g, 85%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 9.04(s, 2H; CH), 8.06(s, 2H; CH), 7.55(s, 2H; CH), 7.23(dd, 2H, J=15.7, 8.8 Hz, CH), 5.89 (dd, 2H, J=15.7, 2.1 Hz, CH2), 5.31 (dd, 2H, J=8.8, 2.1 Hz, CH2); 13C NMR (DMSO-d6) δ: 137.7, 128.9, 125.8, 119.2, 119.0, 107.1; IR(KBr, ν/cm-1): 3495, 3123, 3064, 2440, 2235, 2194, 2138, 1533, 1359, 1310, 1132; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C10H14BN4 [M]+: 201.1306; found 201.1328; m/z calcd for anion C2N3 [M]-: 66.0098, 实验值66.0092。
双(乙烯基咪唑)硼烷硝基氰胺盐(4b)：白色蜡状固体(2.325 g, 81%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 9.05(s, 2H; CH), 8.07(s, 2H; CH), 7.56(s, 2H; CH), 7.25(dd, 2H, J=15.7, 8.8 Hz, CH), 5.90 (dd, 2H, J=15.7, 2.1 Hz, CH2), 5.33 (dd, 2H, J=8.8, 2.1 Hz, CH2); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 137.7, 128.9, 125.8, 119.1, 116.5, 107.1; IR(KBr, ν/cm-1): 3311, 3131, 3009, 2440, 2368, 2310, 2173, 1536, 1436, 1352, 1129; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C10H14BN4 [M]+: 201.1306; found 201.1328; m/z calcd for anion CN3O2[M]-: 85.9996, found 86.0021。
双(烯丙基咪唑)硼烷二氰胺盐(5a) ：浅黄色液体(2.774 g, 94%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.75 (s, 2H; CH), 7.56 (s, 2H; CH), 7.44 (s, 2H; CH), 6.09~6.03 (m, 2H; CH), 5.33~5.22 (m, 4H; CH2), 4.78 (d, J =5.88 Hz, 4H; CH2); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 138.3, 132.3, 125.1, 122.4, 119.5, 119.1, 50.1; IR(KBr, ν/cm-1): 3490, 3129, 3077, 2431, 2231, 2133, 1541, 1308, 1124; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C12H18BN4 [M]+: 229.1619; found 229.1653; m/z calcd for anion C2N3 [M]-: 66.0098, found 66.0083。
双(烯丙基咪唑)硼烷硝基氰胺盐(5b) ：无色液体(2.835g, 90%)。1H NMR (DMSO-d6)δ: 8.74 (s, 2H; CH), 7.56 (s, 2H; CH), 7.43 (s, 2H; CH), 6.09~6.03 (m, 2H; CH), 5.33~5.22 (m, 4H; CH2), 4.77 (d, J=5.88 Hz, 4H; CH2); 13C NMR (DMSO-d6)δ: 138.3, 132.3, 125.1, 122.4, 119.5, 116.5, 50.1; IR(KBr, ν/cm-1): 3476, 3133, 3078, 2432, 2171, 1541, 1436, 1271, 1122; HRMS (ESI): m/z calcd for cation C12H18BN4 [M]+: 229.1619; found 229.1653; m/z calcd for anion CN3O2[M]-: 85.9996, found 89.9912。
2.3 物性测定采用600 MHz核磁共振仪测定离子液体的1H和13C核磁谱(以DMSO-d6为溶剂)，化学位移以Me4Si为参比；采用红外光谱仪测定离子液体的红外谱图；采用高效液相色谱质谱联用仪检测离子液体中的阴、阳离子；采用密度粘度仪测量离子液体的密度和粘度；采用差示扫描热量热仪(DSC)分析离子液体在-80~100 ℃的相变温度，升温速率为5 ℃·min-1；采用热重分析仪(TG/DTA)分析离子液体的热分解温度，温度范围40~400 ℃，升温速率5 ℃·min-1。
3 结果与讨论 3.1 密度和粘度密度和粘度是离子液体的重要物理性质，其中高密度可以提高自燃离子液体的比冲，而低粘度可使自燃离子液体具有更好的流动性(表 1)。25 ℃条件下，测得10种离子液体的密度为1.04~1.27 g·cm-3。在阳离子相同情况下，二氰胺离子液体的密度低于相应硝基氰胺离子液体。在阴离子相同情况下，随着咪唑烃基侧链的增长，离子液体的密度呈现降低的趋势(I LCH3＞I LC2H5＞I LC4H9和I LCH=CH2＞I LCH2CH=CH2)；当咪唑烃基侧链长度相同时，含不饱和烃侧链的离子体密度高于饱和烃侧链的离子液体：(I LCH=CH2＞I LC2H5)，说明不饱和键的存在可以提高离子液体的有效堆积。
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表 1 离子液体的物化和能量性质 Tab.1 Physicochemical and energetic properties of ionic liquids |
如表 1所示，7种室温离子液体在25 ℃条件下的粘度为60~167 mPa·s，具有相对良好的流动性。由于离子液体粘度是很多影响因素综合作用的结果，咪唑烃基侧链的长度与测得的粘度没有呈现出明显关系。但是在阳离子相同的条件下，二氰胺类离子液体的粘度小于相应硝基氰胺离子液体，因此，二氰胺类离子液体具有更好的混合、流动性。
3.2 热分解从表 1可知，二氰胺离子液体的热分解温度低于相应硝基氰胺离子液体。
由表 1可知，5种二氰胺类自燃离子液体的分解温度为154~194 ℃。在150~250 ℃内，1a~5a失重率分别为54%、62%、67%、49%和66%。二氰胺类离子液体随着咪唑烃基侧链的增长，离子液体的稳定性呈现递增的趋势(ILCH3＜I LC2H5＜I LC4H9；I LCH=CH2＜I LCH2CH=CH2)。在升温速率5 ℃·min-1条件下，离子液体1a~5a和1b~5b的热重曲线分别如图 2、图 3所示。从图 2、图 3可以看出，5种硝基氰胺类自燃离子液体的分解温度在201~217 ℃范围内，呈现更好的热稳定性。随着咪唑烃基侧链的增长，硝基氰胺类离子液体的稳定性也呈现递增的趋势(I LCH3≤ I LC2H5＜I LC4H9；I LCH=CH2＜I LCH2CH=CH2)。在阴离子相同的情况下，烃基侧链中含有不饱和键的离子液体的分解温度低于相应饱和键的离子液体(I LCH=CH2＜I LC2H5)，这说明不饱和键的存在可降低离子液体的热稳定性。
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图 2 1a~5a的TG曲线 Fig.2 TG curves of 1a-5a |
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图 3 1b~5b的TG曲线 Fig.3 TG curves of 1b-5b |
在非等温反应动力学分析中，通过Kissinger[16]和Ozawa[17]两种方法分别计算双咪唑基硼烷类离子液体的活化能(Ea)和指前因子(A)。其中，Kissinger方法计算Ea：以ln(β/Tp2)对1/Tp作图，把拟合的直线斜率带入Kissinger非等温动力学方程式(1)，反推得Ea数据；Ozawa方法计算Ea：以logβ对1/Tp作图，把拟合的直线斜率带入Ozawa非等温动力学方程式(2)，反推得Ea数据。A通过Kissinger非等温动力学方程式(1)计算得到。
| $ {\text{ln}}\left( {\frac{\beta }{{T_{\text{P}}^{\text{2}}}}} \right){\text{ = ln}}\frac{{AR}}{{{E_{\text{a}}}}}{\text{ - }}\frac{{{E_{\text{a}}}}}{{R{T_{\text{p}}}}} $ | (1) |
| $ {\text{log}}\beta {\text{ + }}\frac{{{\text{0}}.{\text{4567}}{E_{\text{a}}}}}{{R{T_{\text{p}}}}}{\text{ = }}C $ | (2) |
式中，Tp为化合物分解峰温，K；R为气体常数，8.314 J·(mol·K)-1；β为线性加热速率，K·min-1；A为指前因子，min-1。
表 2为不同加热速率(2, 5, 10, 15 ℃·min-1)下，10种离子液体的分解峰温和计算得到的动力学参数。与其它绝大部分化合物相同，这10种自燃离子液体的分解峰温也随着加热速率的增大而升高。从表 2可以看出，硝基氰胺类离子液体的活化能值高于二氰胺类离子液体，这也说明硝基氰胺类离子液体的热稳定性要优于二氰胺类离子液体。同时，使用Ozawa方法计算的结果比使用Kissinger方法计算的略大，不过，这些动力学参数均在常规材料热分解反应的正常范围内。
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表 2 运用Kissinger和Ozawa方法计算的离子液体非等温动力学数据 Tab.2 Kinetic analysis data of ionic liquids by using Kissinger and Ozawa methods |
离子液体的阳离子生成焓通过Gaussian 09软件来计算。首先，构建离子液体阳离子的等键反应，如图 4所示；然后，在应用MP2/6-311++G**方法优化阳离子结构的基础上，提取计算结果中零点能和MP2能；最后，对MP2能进行校正，并获得等键反应的焓变，从而反推得到阳离子生成焓。阴离子的生成焓则使用文献中报道的数据[14]。
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图 4 阳离子等键反应 Fig.4 Isodesmic reactions of the cations |
凝聚相离子液体的生成焓应用Born-Haber能量循环法计算，如图 5所示。根据获得的等键反应焓变和各物质的标准摩尔生成焓可以得到目标离子的标准摩尔生成焓，具体计算见方程式(3)[18]。其中，由实验获得的密度，可计算出离子液体的晶格能(方程式(4)和(5))。
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图 5 Born-Haber能量循环 Fig.5 Born-Haber energy cycle |
自燃离子液体生成焓的计算如以下方程式所示：
| $ \begin{align} &\Delta H_{\rm{f}}^{\rm{ }\!\!\theta\!\!\rm{ }}\left( \rm{ionic liquid}, 298\rm{ K} \right)=\Delta H_{\rm{f}}^{\rm{ }\!\!\theta\!\!\rm{ }}\left( \rm{antion, 298 K} \right)+ \\ &\Delta H_{\rm{f}}^{\rm{ }\!\!\theta\!\!\rm{ }}\left( \rm{cation, 298 K} \right)-\Delta {{H}_{\rm{L}}}\rm{ }\!\!~\!\!\rm{ } \\ \end{align} $ | (3) |
| $ \Delta {{H}_{\rm{L}}}={{U}_{\rm{POT}}}+[p({{n}_{\rm{M}}}/2-2)+q({{n}_{\rm{X}}}/2-2)]RT $ | (4) |
| $ {{U}_{\rm{POT}}}=\gamma {{({{\rho }_{\rm{m}}}/{{M}_{\rm{m}}}\rm{)}}^{1/3}}+\delta $ | (5) |
式中，ΔHL为晶格能，kJ·mol-1；UPOT为晶格势能，kJ·mol-1，ρm为离子液体密度，g·cm-3；Mm为离子液体的分子量，g·mol-1；γ和δ为校正系数，取值分别为1981.2和103.8[19]。
根据自燃离子液体的分子组成、计算得到的生成焓和实验测得的密度，使用EXPLO(Version 6.02)软件可计算出离子液体的比冲[20, 21]。计算结果表明，这10种自燃离子液体的比冲均大于160 s，且随着咪唑烃基侧链的增长，比冲呈现增大的趋势。硝基氰胺类离子液体同相应的二氰胺类离子液体相比，因具有更高的密度和氧平衡，因此其比冲值也更高。其中双乙烯基咪唑硼烷硝基氰胺离子液体(4b)的比冲达到了202.1 s，但由于该离子液体(4b)在室温下呈固态，限制了其在液体推进剂方面的应用。
3.5 点火测试自燃延迟时间(tid)是自燃推进剂的重要评价参数，是指样品同氧化剂接触到产生火焰的时间间隔。本实验中离子液体的tid通过液滴接触法测定，其中测试所用氧化剂为100%硝酸。测试过程如下：用滴管将1滴待测样品滴入一个装有3 mL 100%硝酸的烧杯内，样品接触硝酸后瞬间燃烧；整个测试过程由一台每秒500帧的高速摄像机记录，具体过程如图 6所示。结果显示：10种离子液体均可以与100%硝酸发生自燃，tid在18~122 ms范围内。由表 1可知，离子液体1a、1b、2a、2b、5a和5b的点火延迟时间均少于50 ms。对于具有相同阳离子的离子液体，二氰胺离子液体的点火延迟时间小于硝基氰胺离子液体，这是因为硝基取代氰基从而降低了离子液体的反应活性。
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图 6 离子液体5a自燃延迟时间测定过程的连续图片 Fig.6 Ignition delay test process of 5a shown with a series of high-speed camera photos |
本研究合成了10种双(咪唑)硼烷类二氰胺和硝基氰胺离子液体，并对其结构进行了全面表征。物化性质测试表明：(1)该10种自燃离子液体的分解温度均高于150 ℃，密度、比冲分别为1.04~1.27 g·cm-3、61.9~202.1 s。随着阳离子中咪唑烃基侧链的增长，热稳定性逐渐增强，密度逐渐降低；(2)所有离子液体均可与100% HNO3发生自燃反应，相应点火延迟时间为18~122 ms；(3)比较得到的10种自燃离子液体，双烯丙基咪唑硼烷二氰胺离子液体综合性能最佳，其粘度69 mPa·s，分解温度180 ℃，点火延迟时间18 ms，是潜在的自燃推进剂绿色燃料。
| [1] |
张光全. 离子液体在含能材料领域的应用进展[J].
含能材料, 2012, 20(2): 240-247. ZHANG Guang-quan. Application progress of ionic liquids in energetic materials[J]. Chinese Journal of Energetic Materals(Hanneng Cailiao), 2012, 20(2): 240-247. |
| [2] |
Schneider S, Hawkins T, Rosander M, et al. Ionic liquids as hypergolic fuels[J].
Energy & Fuels, 2008, 22(4): 2871-2872. |
| [3] |
Rogers R D, Seddon K R. Ionic liquids-solvents of the future[J].
Science, 2003, 302(31): 792-793. |
| [4] |
Zhang Y, Gao H, Joo Y H, et al. Ionic liquids as hypergolic fuels[J].
Angew Chem Int Ed, 2011, 50(41): 9554-9562. DOI:10.1002/anie.201101954 |
| [5] |
Zhang Q, Shreeve J M. Ionic liquid propellants: future fuels for space propulsion[J].
Chem Eur J, 2013, 19(46): 15446-15451. DOI:10.1002/chem.v19.46 |
| [6] |
Zhang Q, Shreeve J M. Energetic ionic liquids as explosives and propellant fuels: a new journey of ionic liquid chemistry[J].
Chem Rev, 2014, 114: 10527-10574. DOI:10.1021/cr500364t |
| [7] |
田均均, 张庆华. 含能离子液体—新型离子炸药和绿色推进剂燃料[J].
含能材料, 2014, 22(5): 580-581. TIAN Jun-jun, ZHANG Qing-hua. Energetic ionic liquids-new explosives and green propellant fuels[J]. Chinese Journal of Energetic Materals(Hanneng Cailiao), 2014, 22(5): 580-581. |
| [8] |
Chambreau S D, Schneider S, Rosander M, et al. Fourier transform infrared studies in hypergolic ignition of ionic liquids[J].
J Phys Chem A, 2008, 112(34): 7816-7824. DOI:10.1021/jp8038175 |
| [9] |
Gao H, Shreeve J M. Ionic liquid solubilized boranes as hypergolic fluids[J].
J Mater Chem, 2012, 22(22): 11022-11024. DOI:10.1039/c2jm31627g |
| [10] |
Wang K, Zhang Y, Chand D, et al. Boronium-cation-based ionic liquids as hypergolic fluids[J].
Chem Eur J, 2012, 18(52): 16931-16937. DOI:10.1002/chem.v18.52 |
| [11] |
厉刚, 孙甜甜. 四种叠氮铵类离子液体的合成及其物性研究[J].
含能材料, 2014, 22(2): 136-140. LI Gang, SUN Tian-tian. Synthesis and physicocheical properties of four azidoamoinium-based ionic liquid[J]. Chinese Journal of Energetic Materals (Hanneng Cailiao), 2014, 22(2): 136-140. |
| [12] |
Zhang Q, Yin P, Zhang J, et al. Cyanoborohydride-based ionic liquids as green aerospace bipropellant fuels[J].
Chem Eur J, 2014, 20(23): 6909-6914. DOI:10.1002/chem.201402704 |
| [13] |
Ruther T, Huynh T D, Huang J, et al. Stable cycling of lithium batteries using novel boronium-cation-based ionic liquid electrolytes[J].
Chem Mater, 2010, 22(3): 1038-1045. DOI:10.1021/cm9019815 |
| [14] |
Zhang Y, Gao H, Guo Y, et al. Hypergolic N, N-dimethylhydrazinium ionic liquids[J].
Chem Eur J, 2010, 16(10): 3114-3120. DOI:10.1002/chem.v16:10 |
| [15] |
He L, Tao G, Parrish D A, et al. Nitrocyanamide-based ionic liquids and their potential applications as hypergolic fuels[J].
Chem Eur J, 2010, 16(19): 5736-5743. DOI:10.1002/chem.200902651 |
| [16] |
Kissinger H E. Reaction kinetics in differential thermal analysis[J].
Anal Chem, 1957, 29(11): 1702-1706. DOI:10.1021/ac60131a045 |
| [17] |
Ozawa T. A new method of analyzing thermogravimetric data[J].
Bu Chem Soc Jpn, 1965, 38(11): 1881-1886. DOI:10.1246/bcsj.38.1881 |
| [18] |
Gao H, Ye C, Piekarski C M, et al. Computational characterization of energetic salts[J].
J Phys Chem C, 2007, 111(28): 10718-10731. DOI:10.1021/jp070702b |
| [19] |
Jenkins H D, Tudela D, Glasser L. Lattice potential energy estimation for complex ionic salts from density measurements[J].
Inorg Chem, 2002, 41(9): 2364-2367. DOI:10.1021/ic011216k |
| [20] |
Dippold A A, Klapotke T M. A study of dinitro-bis-1, 2, 4-triazole-1, 1'-diol and derivatives: design of high-performance insensitive energetic materials by the introduction of N-oxides[J].
J Am Chem Soc, 2013, 135(26): 9931-9938. DOI:10.1021/ja404164j |
| [21] |
Suceska M. Evaluation of detonation energy from EXPLO5 computer[J].
Propellants, Explosives, Pyrotechnics, 1999, 24(5): 280-285. DOI:10.1002/(ISSN)1521-4087 |
A series of bis(imidazole)dihydroboronium ionic liquids with dicyanamide and nitrocyanamide anions were prepared. All the resulting ionic liquids are hypergolic with 100% HNO3 for the ignition delay times ranging from 18 ms to 122 ms, and exhibit potential as the green fuel of hypergolic bipropellants.